Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода.
$Mg+2HCl=MgC{l}_2+H_2\uparrow$
$Mg+2H^{+}+2C{l}^{-}=M{g}^{2+}+2C{l}^{-}+H_2\uparrow$
$Mg+2H^{+}=M{g}^{2+}+H_2\uparrow$

Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
$MgO+2HCl=MgC{l}_2+H_{2}O$
$MgO+2H^{+}+2C{l}^{-}=M{g}^{2+}+2C{l}^{-}+H_{2}O$
$MgO+2H^{+}=M{g}^{2+}+H_{2}O$
Взаимодействие с щелочамис образованием растворимой соли и воды.
$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$
$N{a}^{+}+O{H}^{-}+H^{+}+C{l}^{-}=N{a}^{+}+C{l}^{-}+H_{2}O$
$H^{+}+O{H}^{-}=H_{2}O$
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
$Fe(OH{)}_3+3HCl=FeC{l}_3+3H_{2}O$
$Fe(OH{)}_3+3H^{+}+3C{l}^{-}=F{e}^{3+}+3C{l}^{-}+3H_{2}O$
$Fe(OH{)}_3+3H^{+}=F{e}^{3+}+3H_{2}O$
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ
$AgN{O}_3+HCl=HN{O}_3+AgCl\downarrow$
$A{g}^{+}+N{O}^{3-}+H^{+}+C{l}^{-}=H^{+}+N{O}^{3-}+AgCl\downarrow$
$A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl\downarrow$
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей
$KN{O}_2+HCl=KCl+HN{O}_2$
$K^{+}+N{O}_2^{-}+H^{+}+C{l}^{+}=K^{+}+C{l}^{-}+HN{O}_2$
$H^{+}+N{O}_2^{-}=HN{O}_2$